84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过... _满分5

84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）

（1）参加反应的氯气质量是多少g。

（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。

（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。

答案：

14.2g；7.45%；12.6% 【解析】（1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g；（2）解：设次氯酸钠的质量分数为x 故次氯酸钠的质量分数为7.45% （3）解：设次氯酸钠的质量分数为x 故次氯酸钠的质量分数为12.6%

推荐试题

化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____，其反应的化学反应方程式为__，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：

（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度

设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉

（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：

实验内容

实验现象

实验1

烧杯中换成饱和硫酸铜溶液

①几小时后溶液颜色几乎不变

②天平读数不变

③铁钉表面有变化

实验2

铁钉换成锌粒

①溶液颜色明显变浅

②天平读数减小

③锌粒表面有变化

（实验分析）（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_____（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。

（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。

A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应

B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行

C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行

D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少

（5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是____。

（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出____。

化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。

（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和______。

（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管____端相连接（填字母，下同）。

（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的______端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管______端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是___（填名称）。

孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。

（1）白色沉淀的化学式为________。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________。

（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。

（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。

纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。

（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。

（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。

（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。

A 银表面没有气泡生成

B 铁表面最终生成气体的总量比锌多

C 铁表面产生气泡的速率比锌慢

氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。

	0	10	20	30	40
氯化钠	35.7	35.8	36	36.5	37
碳酸钠	6	16	18	36.5	50
硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

（1）曲线M是表中_____的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为___g。

（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有_____个两线交点。

（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_________。