A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：（1）D，F的化学式：D___，F___... _满分5

A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：

（1）D，F的化学式：D___，F____。

（2）蓝色溶液中的蓝色是因为含____离子（填写化学式）。

（3）反应②的化学方程式是_____。

（4）气体E的用途是______。

答案：

Cu（OH） 2 CO2 Cu2+ Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2Ag 冶炼金属（合理即可）【解析】 A-K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸钙；气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙；固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银；A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜会与溶液B反应得到溶液C，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。；（1）所以D的化学式 Cu（OH）2；F的化学式为CO2；（2）蓝色溶液J是硝酸铜，溶液的蓝色是因为含Cu2+；（3）反应②是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；（4）气体一氧化碳的用途是冶炼金属（合理即可）。

推荐试题

请回答下列与金属有关的问题。

（1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是_____。

（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_____。

（3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：

①步骤①中被磁铁吸引的金属A是_____。

②步骤③的操作是_____。

③步骤②所涉及的化学方程式为_____。

（4）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是_____t（结果保留至0.1）。

（5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为_____克。

写出下列反应的化学方程式：

（1）铁与硫酸铜反应：____；

（2）氢氧化钠和稀盐酸反应：____；

（3）碳还原氧化铜：___________；

水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。

图1活性炭净水器图2 水的电解

图3 溶解度曲线图4 探究实验

（1）图1中，活性炭净水器主要利用了活性炭具有的____性；图2所示实验中，试管b中得到的气体是（写物质名称）____。

（2）图3为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。t1℃时，甲物质的溶解度是__，t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数_________乙的饱和溶液溶质质量分数（填“大于”、“等于”、“小于”之一）；图4所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可能是_________（填序号之一）。