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 (每空3分,共15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

⑴ W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

⑵ W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。

⑶ Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为6ec8aac122bd4f6e

_______________________________________________________________________。

⑷ 比较Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用分子式表示)______________

⑸ W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):

_______________________________________________________________________。

 

 

 

 (每空3分,共15分)已知四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大,最外层电子依次为4、1、2、7,其中A元素原子次外层电子数为2,B、C 两元素的原子次外层电子数为8,B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1,也比C元素原子第M层电子数少1,D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期,按要求填写下列各题:

⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________,

D元素在周期表中的位置为_____________________________________。

⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为                          

⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物,用电子式表示其生成过程为

_____________________________________________________________________。

 

 (每空1分,共14分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④ 将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤ 将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉淀。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:6ec8aac122bd4f6e

研究             元素性质递变规律。

(2)实验用品:

试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,

NaOH溶液,酚酞溶液等。

仪器和用品:①           ,②           ,③           ,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。

(3)实验内容:

(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

 

 

 

 

 

                             ,②                                 

(4)此实验的结论:                                                    

 

 (每空2分,共16分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

6ec8aac122bd4f6e

主族

 

周期

 

 

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为                        。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是         (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                           6ec8aac122bd4f6e

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式                               。

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            (填化学式)。

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

(6)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的物质名称是               ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):                          

 

 X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(    )

A.元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<Z6ec8aac122bd4f6e

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

 

 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和6ec8aac122bd4f6e元素的性质,下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

 

 化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是:

A.CO2的电子式:6ec8aac122bd4f6e      B.质量数为37的氯原子:1737Cl

6ec8aac122bd4f6eC.NH4Cl的电子式:        D.原子核内有10个中子的氧原子:6ec8aac122bd4f6e

 

 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述不正确的是:

A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z       B.原子最外层电子数:W<X<Y<Z

C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z         D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z

 

 已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是

A.6ec8aac122bd4f6e             B.6ec8aac122bd4f6e          C.6ec8aac122bd4f6e            D.6ec8aac122bd4f6e

 

 门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:

A.X单质不易与水反应                    B.XO2可被碳或氢还原为X

C.XCl4的沸点比SiCl4的高                D.XH4的稳定性比SiH4的高

 

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