（每空3分，共15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

⑴ W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

⑵ W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

⑶ Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

⑷ 比较Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用分子式表示）______________

⑸ W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：

_______________________________________________________________________。

 （每空3分，共15分）已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：

⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________，

D元素在周期表中的位置为_____________________________________。

⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为                          

⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物，用电子式表示其生成过程为

_____________________________________________________________________。

 （每空1分，共14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：

研究             元素性质递变规律。

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，

NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器和用品：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：

(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①                             ，②                                  ，

（4）此实验的结论：                           ，                         。

 （每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                        。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                           。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                               。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

（6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是               ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                 　　        。

 X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（    ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：

A．CO₂的电子式： 　　　　　B．质量数为37的氯原子：1737Cl

C．NH₄Cl的电子式：　　　　　　　　D．原子核内有10个中子的氧原子：

 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述不正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z   　　　 B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z      　　　D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

 已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．             B．          C．            D．

 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应                    B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高                D．XH₄的稳定性比SiH₄的高