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 下列化合物中,在核磁共振谱图中能给出3种信号的是                (     )

A.丙烷        B.丙酮         C.乙醛        D.甲酸乙酯

 

 金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属,它是空间技术、航

6ec8aac122bd4f6e海、化工、医疗上不可缺少

的材料。为了提高资源的利

用率,减少环境污染,可将

氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组

成产业链,其关系如下图所

示。请回答下列问题:

(1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。

(2)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟,白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3,试写出该反应的化学方程式:_________________________________。

(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)  △H=一641 kJ·mol-1

②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l)  △H=一385 kJ·mol-1

则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为                                 

该反应在氩气氛中进行的理由是                                                

(4)在上述产业链中,合成96 t 甲醇理论上需额外补充H2           t (不考虑生

产过程中物质的任何损失)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 (10 分 )糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症,以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是           ( 错选倒扣分 )

A.葡萄糖属于碳水化合物,分子可表示为 C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含6个H2

B.糖尿病人尿糖也高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C.葡萄糖可用于制镜工业

D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

(2)木糖醇 [ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 ):                                             

(3)糖尿病人不可饮酒,酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下:

I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60

II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号),根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如:乙醇 (CH3CH2OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定,有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2

6ec8aac122bd4f6e

III、将 A 溶于水,滴入石器试液,发现溶液变红。

试推导写出 A 的结构简式为             

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是:      (填序号,错选倒扣分)

A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物,蛋白质都不溶于水

B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C.人体内不含纤维素水解酶,人不能消化纤维素,因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质变性

E.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

(5)香蕉属于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂,可使澳的四氯化碳溶液褪色,试写出该反应的化学方程式:                                                   

 

 

 (12 分 )金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

(1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式:口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

6ec8aac122bd4f6e(2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的,经

冷、浓 HNO3 处理后,其表面有一层致密氧化物保

护膜,但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。

不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂,

其分布曲线如图。

①  图示可知,密度为 1.05g·mL-1 的硝酸与铁

反应时,其最多的还原产物是      ;密度大于1.35 g·mL-1的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是 NO2;分析HNO3 与铁反应的规律是:

                                            

② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是    (填字母编号 )

A.6ec8aac122bd4f6e         B.6ec8aac122bd4f6e          C.6ec8aac122bd4f6e         D.6ec8aac122bd4f6e        E.6ec8aac122bd4f6e

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是:                        

(3)金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应: M-ne→Mn+,除了上述表面处理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是    (填字母编号)

A.在铁中掺入铭、镇等金属,改变其内部结构,制成不锈钢

B.在铁制品表面镀辞

C.提高铁中含碳量,制成生铁

D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连

 

 (7 分 )水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

 

容器编号

c(H2O)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

V、V比较

I

0.06   

0.60   

0.10   

V=V

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

V=V

 

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将      (填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为           

(3)己知:C (s)  + 6ec8aac122bd4f6eO2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ·mo1-1

           CO(g) + 6ec8aac122bd4f6eO2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1

           H2 (g) + 6ec8aac122bd4f6eO2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1

那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H =           kJ·mo1-1

 

 (11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

6ec8aac122bd4f6e

(1)滤液甲的主要成分是            

(2)写出反应 II 的离子方程式:                                                  

(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力,由强到弱的顺序是       (填字母序号)

a.AlO2 或 Al(OH)4      b.OH        C.SiO32

(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式                ,沉淀消失的原因可用离子方程式表示为:                                              

 (5)取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100 mol• L-1 盐酸溶液,当加入50.0mL 盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

6ec8aac122bd4f6e

 

 (11分 )海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O;Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表:

物理性质

易溶于水,不溶于乙醇;熔点 48.2℃;在潮湿的空气中易潮解

化学性质

43℃以上的空气中易风化;遇酸易分解 (S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2O )

 

实验室制备海波过程如下:

6ec8aac122bd4f6e

(1)实验开始时,加入1 mL C2H5OH 的目的是                     

(2)滤液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外,最可能存在的无机化合物杂质是          , 如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是                                       

(3)过滤操作所用的玻璃仪器有               , 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质,洗涤滤渣 B 的操作过程是                                         

(4)烘干滤渣 B 时应注意什么问题         ,原因是                                   

 

 (12 分 )某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案:称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液,取25.00mL置于250mL 锥形瓶中,加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100 mol•L-1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。

6ec8aac122bd4f6e(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从 "0" 点开始读数,其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中

序号

第一滴定终点的读数(V1/mL)

第二滴定终点的读数(V2/mL)

I

26.85

II

10.02

25.02

III

9.98

24.98

 

(2)该混合碱样品的组成为                 ,理

                     

(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作的原因是                                                    

(4)上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少?写出计算过程

                                                                                 

                                                                          

(5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计:                          

                                                                          

 

 (7分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族,它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同,形成的晶体类型也相同;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2:1和1:1的两种化合物。试解答下列有关问题:

(1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为

                     (填元素符号或化学式)。

(2)C与D形成的化合物的电子式为:                    

(3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为:                    

(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目                     

 

 6ec8aac122bd4f6e标准状况下,某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通

 入SO2, 所得溶液 pH 变化如图所示。下列

分析中,正确的是 (    )

A.ab 段反应是:SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O

B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1

D.b 点对应的溶液导电性最强

 

 

 

 

 

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