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 下列说法正确的是   

A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷                B.丙烷比丁烷更易液化

C.乙醇的沸点远高于乙烷,碳原子数较多的醇水溶性较低   

D.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

 

 下列有关化学用语,表达正确的是                               

6ec8aac122bd4f6eA.乙醇的分子式:CH3CH2OH      B.苯分子的比例模型:

6ec8aac122bd4f6eC.乙炔的电子式:6ec8aac122bd4f6e      D.硝基苯的结构简式:         

 

 煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料,下列说法正确的是

A.石油裂解得到的汽油是纯净物    B.石油产品都可用于聚合反应

C.水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料  D.天然气是清洁燃料

 

 将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应

   3A(g)+B(g)6ec8aac122bd4f6exC(g)+2D(g),经过4min时,测得D的浓度为0.5 mol/L

   c(A):c(B)=3:5,C的反应速率是0.125 mol·L-1·min-1

求:(1)A在4 min末的浓度;

(2)x的值。

 

 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成一种环境无害气体和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为                                                

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                                                     

 

 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为                           (填元素符号)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                 (填化学式)

(3)①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出化合物的电子式:                      

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)                         

a.MnO2                   b.Na2SO3         c.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

6ec8aac122bd4f6e

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          

N→⑥的单质的化学方程式为                                  

 

 已知热化学方程式:

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g);           △H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=6ec8aac122bd4f6eAl2O3(s)+6ec8aac122bd4f6eH2O(g);       △H2=+87.7kJ·mol-1

其中,氧化镁熔点2852℃;氧化铝熔点2050℃

(1)Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是                      

(2)等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是                

原因是                                                             

(3)常用阻燃剂主要有三类:A.卤系,如四溴乙烷(熔点0℃,沸点:243.5℃);B.磷系,如磷酸三苯酯(熔点48.5℃,沸点370℃);C.无机类,主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是              (填代号),理由是         

 

 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J

化合价

–1

–2

+4、–4

+4、–2

+5、–3

+3

+2

+1

原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186

分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于      周期,      族;

(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)                    

(3)A与J所形成化合物中的化学键类型是                用电子式表示其形成过程

                                   

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为                          

 

 右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是

 

 

X

 

 

 

W

Y

 

R

 

 

Z

 

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高   

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

 

 

 

 已知反应: ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol     

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.1L1 mol/L稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量

 

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