下列说法正确的是（     ）

A、Na₂O₂ 晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：1

B、只有非金属元素之间才能形成共价键

C、分子晶体中一定含有共价键         

D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

 [化学选考----有机化学](13分)

有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应

（1）A可以发生的反应有                （选填序号）。

①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是             、            。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是            ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是                

（4）由B制取A的化学方程式是                           。

（5）天门冬氨酸（C₄H₇NO₄）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是                                           。

 [化学选考-----物质结构与性质]（13分）

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力

（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于      晶体；基态Ni原子的电子排布式为               。

（2）配合物                              分子内的作用力有     （填编号）。

A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

其中分子属于平面结构的有        （填物质序号），

预测HCHO分子的立体结构为        形。

       （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为               。

 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、 、Mg²⁺、Ba²⁺、CI^-、 、 。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

    （1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是             (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是                     

                          。

  （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

（3）试确定K^- 是否存在?            ，判断的理由是                                 

 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号)：

    （1）C的元素符号是               ；元素F在周期表中的位置           。

    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为         ，其固体时的晶体类型是                             。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是       

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④ C₄与C₄互为同素异形体

⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄属于原子晶体

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C₄与C₂互为同分异构体

    （4） C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为           ，其空间构型为           。

    （5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：           

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是               。

a ．E₂F₂的结构式为：F－ E—E－ F

    b．E₂F₂为含有极性键 和非极性键的非极性分子

    c． E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

    d． E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

 铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。

    （1）黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16 SO₂

    ① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为            。

    ② 上述冶炼过程产生大量的SO₂。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告

（2）孔雀石在一定条件F能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物

    ① D跟G反应的化学方程式为：                                         ：

    ② B和F反应的化学方程式为：                                         ．

 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是        （    ）

A．①、④       B．③、⑤           C．②、⑥           D．②、⑤

 在新制的氯水中存在下列平衡：C1₂+H₂OH⁺+C1^－+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，溶液中发生的变化是（      ）

A．pH增大，HClO浓度减小            B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大            D．pH减小，HClO浓度减小

 能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（      ）

    A．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H₂O2H₂↑+O₂↑

    B．乙醛的银镜反应：

CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-CH₃COO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

    C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO₃^2-+2SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

    D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^－=BaCO₃↓+ H₂O

 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（      ）

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2