厦门大学郑兰荪院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球状分子，如右图，

每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，50个碳原子

组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C₅₀Cl₁₀

的说法中不正确的是                             （    ）

    A．C₅₀Cl₁₀的熔点比石墨的熔点低

    B．C₅₀Cl₁₀与C₆₀不是同素异形体

    C．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为110个

    D．C₅₀Cl₁₀分子中含有55个碳碳单键

 下列叙述中正确的是             （    ）

    A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

    B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

    C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-5mol·L^-1

    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）该式可只能满足NaHCO₃溶液中的离子浓度关系。

 下列有关实验的叙述中，不正确的有           （    ）

    ①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；

    ②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

    ③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；

    ④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾酸性溶液；

    ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

    ⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；

    ⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；

    ⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

    A．4句              B．5句              C．6句              D．7句

 下面的右图的分子酷似左图的企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是    （    ）

    A．若Penguinone与一取代的酚类互为同分异构体，则这种酚类的同分异构体有7种

    B．Penguinone分子中至少有11个原子必处于同一平面

    C．Penguinone能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．1mol Penguinone能与3mol氢气或溴水反应

 阿伏加德罗常数约为6．02×10²³ mol^－1，下列叙述中正确的是     （    ）

    A．将162．5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6．02×10²³

    B．标准状况下，22．4L SO₃中氧原子的个数约为6．02×10²³

    C．在石墨晶体中，平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为  ×6．02×10²³

    D．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22．4L，反应中转移的电子数目为6．02×10²³

 下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （    ）

    A．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

    B．由水电离的c（H^＋）=10^－14mol·L^－1 的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Cl^－

    C．加入Al粉会产生无色无味气体的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

    D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₄^2－

 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29．78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是        （    ）

    A．镓是制造高温温度计的上佳材料

    B．镓能溶于强酸或强碱溶液中

    C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度

    D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

 某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足    （    ）

    A．    B．  C．  D．

 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol^—1、P-O 360kJ·mol^—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^—1。则P₄（s）+ 3O₂（g） == P₄O₆（s）的反应热∆H为               （    ）

    A．+1638 kJ·mol^—1          

    B．-1638 kJ·mol^—1

    C．-126 kJ·mol^—1           

    D．+126 kJ·mol^—1

 城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的      （    ）

    A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

    B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

    C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

    D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理