下列叙述正确的是（   ）。

　　A.合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率

　　B.硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C.氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe²⁺

 某溶液中可能含有Br^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2—，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（   ）。

①肯定不含Br^－；  ②肯定不含Cu²⁺； ③肯定含有SO₃^2－； ④可能含有Br^－

  A.①③       B.①②③       C.①②        D.②③④

 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）。

  A.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N_A

  B.7.8 g Na₂O₂含有阴离子数目为0.2N_A

  C.1L0.5mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中含有N_A个NH₄⁺

  D.58.5g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子

 下列变化不能说明发生了化学变化的是（   ）。

  A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

  B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成          

C.变化时释放出能量

  D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

 有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是（   ）。

A.CH₃CH(OH)CH₃  丙醇         B.CH₂=CHCH₂CH₃  1-丁烯 

C.CH₃CCl₂CH₃  2-二氯丙烷       D.CH₃CH(CH₂CH₃)CH₃  2-乙基丙烷

 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一， 2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维主要成分SiO₂是（   ）。

A.分子晶体      B.原子晶体      C.离子晶体     D.金属晶体

 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（   ）。

A.熔点： KCl＞SiO₂＞ SO₂           

B.结合质子能力：CH₃COO^－＞OH^－＞Cl^－

C.沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷        

D.稳定性：H₂S＞H₂O＞PH₃

 以下表示锂离子结构的轨道表示式是（   ）。

A.Li⁺             B.             C.1s²       D.

 2010上海世博会园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是（   ）。

A.采用绿颜色涂料                B.使用电动汽车  

C.利用太阳能作为能源  　　　　　D.采用自然采光通风的技术

 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO₂并得到副产品化肥(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄。为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［已知：(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

(1) 测定过程中有关反应的离子方程式为

______________________________                                             。

(2) 3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为__________L。

(3) 试求算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比。

(4) 欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。