下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

测定乙醇结构式   滴定法测定硫酸  合成氨并检验氨的生成    碘的CCl₄溶液中分离I₂

的物质的量浓度                                并回收CCl₄

       A               B               C                    D

 下列有关化学用语使用正确的是

A．醛基的电子式：                               

B．CH₄Si的结构式：

 C．2-甲基-1-丙醇的结构简式：

D．Al(OH)₃的电离：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-

 下列表述错误的是                                                     

A．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料

C．用ClO₂取代Cl₂对饮用水消毒，效果更好

D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

 （12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)基态溴原子的电子排布式为   ▲   。

(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为   ▲   。

(3)多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为   ▲   。

(4)I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为   ▲   。

(5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于   ▲   。

(6)①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为   ▲   (填序号)。

 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

在一定条件下，若N₂和H₂以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：

(1)合成氨反应达到平衡的标志   ▲   。

A．容器内气体压强保持不变     

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．当υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1时

D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

(2)达到平衡时，N₂和H₂的转化率分别为   ▲   。

(3)用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)

   ▲   。

(4)某厂用NH₃生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

其中反应②为：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物。

若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲   。

 （12 分）某芳香烃的分子式为C₁₂H₁₄，其苯环上的一氯代物只有一种，A能发生如下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。（某些反应条件已略去）

已知：

Ⅰ．请回答下列问题：

(1) A的结构简式   ▲   。

(2)上述转化发生的反应中，属于消去反应的是   ▲   。

(3)反应⑨的化学方程式是   ▲   。

(4)请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

①能与FeCl₃溶液反应显色；②能与溴的CCl₄溶液发生加成反应；③苯环上有三个取代基。

   ▲   、   ▲   。

Ⅱ．3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。

   ▲   。

 （10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲   。

    A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

    B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

    C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

    D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

   ▲   。

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲   。

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于   ▲   。

 工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲   、   ▲   。

(2)热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）   ▲   。

(3)“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲   。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)   △H＝+532.36kJ·mol^—1

      　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)  △H＝+473.63kJ·mol^—1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式   ▲   。

(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

 钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：

(1)写出反应④的化学方程式：   ▲   。

(2)写出反应⑨的离子方程式：   ▲   。

(3)方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：   ▲   。

(4)整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有   ▲   。

(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲   。

 （14 分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是   ▲   （填代号）。

      a．KMnO₄           b．(NH₄)₂S          c．H₂O₂        d．KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

(3)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过   ▲   操作。

(4)制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入   ▲   （填化学式）。写出该反应的化学方程式   ▲   。

(5)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲   （填名称）；滴定达到终点的现象为   ▲   。