下列说法正确的是（    ）

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋

 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

 ① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是（    ）

A．只有①      B．②④      C．③④     D．②③

 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（    ）

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液          B. 蒸发

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量                D. 萃取 分液

 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ）

  A．        B．

  C．        D．

 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（    ）

　A．一定有SO₃^2－离子                B．一定有CO₃^2－离子

　C．Cl^－离子一定存在             D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

 如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（    ）

A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为

22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH

D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成

1 L CuSO₄溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

 在化学上，常用短线表示化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（    ）

A．石墨           B．白磷           C．CCl₄        D．C₈H₈(立方烷)

 在下列各说法中，正确的是 （    ）

    A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

    B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

    C．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热量叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

 已知C(石墨)、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（    ）

  A．2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g); △H= +282.8kJ/mol

  B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H_2­O(g); △H= -571.6kJ/mol

  C．C(石墨,s) + 1/2O₂(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol

  D．燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

 下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

  A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液区别开来

  B．光线透过胶体时，会发生丁达尔效应

  C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

  D．胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象