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6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是

 

 下列有关化学研究的正确说法是

A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律

B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同

C.依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.从HF、HCl、6ec8aac122bd4f6e、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

 

 6ec8aac122bd4f6e表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是

A.在186ec8aac122bd4f6e中含有6ec8aac122bd4f6e个氧原子

B.标准状况下,22.4L空气含有6ec8aac122bd4f6e个单质分子

C.1 mol参加反应转移电子数一定为26ec8aac122bd4f6e

D.含6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e溶解于1L水中,6ec8aac122bd4f6e的物质的量浓度为6ec8aac122bd4f6e

 

 下列关于有机物的正确说法是

A.聚乙烯可发生加成反应               B.石油干馏可得到汽油、,煤油等

C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

 

 某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:

[实验]制备银镜,并与Fe(NO33溶液反应,发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是        

a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大

[提出假设]

假设1:Fe1具有氧化性,能氧化Ag。

假设2:Fe(NO33溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化Ag。

[设计实验方案,验证假设]

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3,验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式:                        

(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示: NO6ec8aac122bd4f6e在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。

实验步骤(不要求写具体操作过程)

预期现象和结论

……

若银镜消失,假设2成立。

若银镜不消失,假设2不成立。

[思考与交流]

(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:Fe(NO33溶液中的Fe3和NO6ec8aac122bd4f6e都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论,并简述理由:                                     

 

 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:6ec8aac122bd4f6e

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为         

(2)第③步反应的离子方程式是                          

(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有                    

若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:

                                                           

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有     Na2CO3参加了反应。

 

 

F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:

6ec8aac122bd4f6e

   

    (1)A6ec8aac122bd4f6eB的反应类型是       ,D6ec8aac122bd4f6eE的反应类型是        ,E6ec8aac122bd4f6eF的反应类型是         

    (2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体              (写结构式)。

    ①含有苯环  ②含有酯基   ③能与新制Cu(OH)2反应

    (3)C中含有的它能团名称是         。已知固体C在加热条件下可深于甲醇,下列C6ec8aac122bd4f6eD的有关说法正确的是       

    a.使用过量的甲醇,是为了提高B的产    b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

    c.甲醇即是反 物,又是溶剂             d.D的化学式为C2H2NO4

    (4)E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是      (写结构简式)。

    (5)已知6ec8aac122bd4f6e;在一定条件下可水解为6ec8aac122bd4f6e, F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是                        

 

 

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Y位于元素周期表第   周期表   族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是      (写化学式)。

(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是    ,键长较长的是     

(3)W的基态原子核外电子排布式是           。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是                     

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知:

XO(g)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)=XO2(g)     6ec8aac122bd4f6eH=-283.0 kJ·mol-2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     6ec8aac122bd4f6eH=-296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是                        

 

 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O1          ②Na2O  ③Na2CO3 ④NaCl

A.①>②>③>④               B.①>②>④>③

C.①=②>③>④               D.①=②>③=④

 

 右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是

A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加,稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

 

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