下列试剂的贮存方法错误的是         （    ）

    A．苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存     B．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

    C．少量白磷存放在水中           D．少量金属钠存放在煤油中

 下列家庭小实验不合理的是           （    ）     

        A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 

    B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

    C．用纯碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污

    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

 科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH₄·nH₂0）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是      （ 　 ）

A．离子晶体             B．分子晶体        

C．原子晶体         D．金属晶体

 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

    6NO+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-

   （1）上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移韵电子为           mol。现在要除去1m³含氮元素0．3mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝                    g。

   （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。

        ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式               

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为                  ，若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl₂的海水      kg。

 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反

应情况，填空回答下列问题：

   （1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_                                    。

   （2）在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为

0．9mol。则浓硫酸的实际体积____    （填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是                                                    。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为                                 。

  （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈

绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设

计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）   

                                       。

 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水、生成Zn（NH₃）。回答下列问题：

   （1）铝的氢氧化物溶于盐酸的离子方程式为                       。

   （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                         。

   （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____    

①硫酸锌和氨水          ②硫酸铝和氨水 

③硫酸锌和氢氧化钠      ④硫酸铝和氢氧化钠

   （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式                         。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因          。

 已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

   （1）工业电解M溶液的化学方程式为                            。

   （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是          ，写出A与B溶液反应的化学方程式是                      。

   （3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为

                      ，写出E与F反应的离子方程式是                     。

   （4）举例说明M物质的一种用途                     。

 按下列要求回答

   （1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂

        ①Fe（Al）              ②NH₃（H₂O）            

        ③NO（NO₂）            ④NaCl溶液（Na₂SO₄）           

   （2）实验室配制100mL0.5mol·L^‑1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

        ①应用托盘天平称取碳酸钠粉末                   g。

        ②配制时应选用的仪器有500mL溶量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、         。

③若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是               。

A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线

B．没有将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理

D．定容时府视刻度线

 现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，

得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中

Cl^-与SO的物质的量之比为       （    ）

    A．1：6     B．6：1

    C．3：1     D．1：3

 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是    （    ）

    A．甲、乙中都是铝过量   B．甲中酸过量、乙中碱过量

    C．甲中酸过量、乙中铝过量   D．甲中铝过量、乙中碱过量