反应2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr（OH）₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是 （    ）

    A．H₂CrO₄是氧化剂，H₂O是氧化产物

B．若3mol H₂O₂完全反应，则反应中共转移了6N_A个电子

C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34]

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

 根据下列热化学方程式      

    （1）C（s） + O₂（g） ＝ CO₂（g）    △H₁＝–393．5 kJ/mol

    （2）H₂（g） + O₂（g） ＝H₂O（l）  △H₂＝–285．8 kJ/mol

    （3）CH₃COOH（l） +2O₂（g）＝2CO₂ （g） + 2H₂O（l）       △H₃＝–870．3kJ/mol

    可以计算出2C（s） + 2H₂（g）+ O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反应热为    （    ）

    A．△H ＝+244．1kJ/mol              B．△H ＝-488．3kJ/mol    

    C．△H ＝-996．6kJ/mol              D．△H ＝+996．6kJ/mol  kJ/mol

 镁——H₂O₂酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（    ）

    A．电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O

    B．负极反应为H₂O₂+2e^-+ 2H⁺= 2H₂O

    C．电池工作时，正极周围海水的pH减小

    D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

 在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是             （    ）

    A．2SO₂ ＋ O₂ 2SO₃                B．CO ＋H₂O（g） CO₂ + H₂

    C．CO₂（g）＋H₂O H₂CO₃       D．Fe³⁺＋SCN^-   Fe（SCN）₃

 下列有关工业生产的叙述正确的是         （    ）

    A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可提高N₂、H₂的转化率

    B．硫酸工业中，为了提高SO₂的转化率，用五氧化二钒作催化剂，

    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C1₂进入阳极室

    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同

 下列叙述正确的是           （    ）

    A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极

    B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

    C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀

    D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：

 下列叙述中，正确的是           （    ）

    A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C．失电子越多，还原能力越强

    D．强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应

 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。

   （1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO₄溶液，

①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式__________________________。

   （2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。

②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应物Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。

③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0．01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。

④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na^＋通过，Na^＋的移动方向如图中标注，则H₂的出口是________（填代号）。

 根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题：

   （1）已知：B、C的分子结构中均带有支链，B的结构简式为__________，C在浓硫酸加热条件下只能得到一种结构的烯烃D，C的结构简式可能为___________或___________，D的名称为（用系统命名法命名）_________________。

   （2）F中含有的官能团的名称为____________________。

   （3）③和⑥的反应类型分别是_____________、___________。

   （4）H能与H₂在催化剂加热条件下1:1反应生成K，写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式：a．能发生银镜反应，b．属于酯类_____________________________________．

   （5）分别写出反应④⑦⑧和⑨的化学方程式：

④_____________________________________________________；

⑦_____________________________________________________；

⑧_____________________________________________________；

⑨_____________________________________________________。

  Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析：

   （1）每个Y同时吸引着_______个X，该晶体的化学式为______________。

   （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

   （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。

   （4）设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。

    Ⅱ．B₄Cl₄是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明：该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0．170nm，任意两个硼原子之间为0．171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B₄Cl₄分子空间构型的示意图______________________。