某条件下在密闭容器中发生反应X2 + 3Y2 2Z2 ,下图是反应过程中,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A.0~t1时,X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
B.t2~t3时,反应体系中Y2的浓度没有变化
C.到t3以后,反应已达限度,不管如何改变条件,反应不再进行
D.从关系曲线可知,反应开始时体系中只有X2和Y2
根据下图提供的信息,下列所得结论正确的是
A.该反应是吸热反应
B.该反应的生成物比反应物稳定
C.该反应一定可以设计成为原电池
D.该反应向外界放出的热量为E2-E3
下列说法或表示方法不正确的是
A.燃料的燃烧反应都是放热反应
B.绿色植物进行光合作用时,能把光能转化为化学能
C.分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小,与分子间作用力无关
D.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,则说明相同条件下,在密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92.4 kJ
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A.6 B.16 C.26 D.36
下图是Zn和Cu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上记录如图,卡片上描述合理的是
反应C(s)+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是
A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)
B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半
D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大
下列各组物质的变化过程,所克服的微粒间作用力,属于同种类型的是
A.I2单质的升华和HCl的分解 B.SiO2和NaCl的熔化
C.CCl4汽化和干冰的升华 D.Al2O3和冰的熔化
下列叙述中,能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是
A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B.常温时,M单质能从水中置换出氢气,而N单质不能反应
C.1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多高考资源 D.在最高价氧化物的水化物中,M的化合价比N高。
元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2 B.XY C.X3Y2 D.X2Y3
已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述
正确的是
A.原子半径 A>B>D>C B.离子半径 C2—>D—>B+>A2+
C.原子序数 d>c>b>a D.单质的还原性 A>B>D>C