下列各物质制取反应原理中，符合绿色化理念，原子利用率最高的是
A．实验室用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜
B．实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮
C．工业上利用乙烯与水的加成反应制取乙醇
D．工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁
下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，22．4 L H2中含有氢原子数为2NA。
B．常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。
C．标准状况下，22．4 L CHCl3中含有的分子数为NA。
D．常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。
可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是
A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等 D．正反应速率与逆反应速率相等
反应2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 moL/L，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则“这段时间”为
A．10 s B．5 s C．2．5 s D．0．1 s
在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是
①H2O2+H2S===2H2O+S↓ ②2H2O2 2H2O+O2↑ ③H2O2+C12==2HCl+O2↑
A．均是氧化剂 B．均是还原剂
C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同
纯碱和小苏打的主要成分分别是碳酸钠和碳酸氢钠。要在家庭中将它们区分开来，下面方法可行的是
A．分别将两种样品放在钞锅中加热，观察锅底是否有残留物
Ｂ．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
Ｃ．在盛有两种样品的水杯中分别加入食醋，观察反应的剧烈程度
Ｄ．将两种样品分别溶解，并滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl—，下列说法正确的是
A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸
Ｂ．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液
Ｃ．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液
Ｄ．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液
用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是
A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl2
已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．CO32一、Cl— B．NO3一、Cl— C．NO3一、SO42一 D．OH一、NO3一