下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
（10分）某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，;已知D为强酸，请回答：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①画出A的原子结构示意图：
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式 。
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
③写出A与H2反应产物的结构式：
（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：
A 、B 、C、D的化学式 C 、D ．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式： ．
(9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 。（填“大”、“小”）。
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（3）Cu与A组成的原电池， 为负极，
此电极反应式为 。
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是
工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为 。
(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；
（写出具体表达式）
（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。
（7分）“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，则正极反应为 ；该电池工作时,通氢气的一极发生 反应 （填氧化、还原）， 每转移4摩电子,电池内增加 摩水，负极附近溶液的PH值 ，（填升高、降低、不变），正极附近 [H+] （填升高、降低、不变）
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A(g)+B(g) 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0．1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是 ( )
A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．A的平均反应速率为0．15mol·(L·min)-1
D．B的转化率为25%
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是
A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：
D．在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/（L·s）
一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：
2NO2 2NO + O2 ，此反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO2、NO、O2 的物质的量之比为2︰2︰1
D．单位时间内生成 2n mol NO同时生成2n mol NO2
下列说法正确的是 （ ）
A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D．对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和
2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0．1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是
( )